Хлорид кобальта — кобальтовая соль соляной (хлороводородной) кислоты.
Относится к классу галогенидов кобальта
Под этим термином как правило понимают соль в которой кобальт имеет степень окисления +2, то есть дихлорид кобальта. CoCl2
Кобальт так же образует хлорид кобальта (III) CoCl3.
Гексагидрат хлорида кобальта(II)
Хлорид кобальта (II) гигроскопичен. Известны кристаллогидраты CoCl2·nН2О (n=1, 2, 4, 5, 6)
- сине-фиолетовый моногидрат (устойчив на воздухе до 110 °C, т. пл. 335 °C, с разложением)
- фиолетовый дигидрат (устойчив до 90 °C, т. пл. 206 °C, с разложением)
- темно-красный тетрагидрат
- розовый гексагидрат (т. пл. 51,2 °C, с разложением) — хлорид кобальта шестиводный: CoCl2·6H2O
ГОСТ 4525-77
Молекулярная масса: 129.8
Физические свойства
- Парамагнитные гигроскопичные блестящие голубые гексагональные кристаллы, при обезвоживании цвет становится синим..
- Температура кипения: 1049 °C
- Температура плавления: 735 °C (по другим источникам 724 °C)
- Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 260,7 Cм·см²/моль.
- Относительная плотность (вода = 1): 3.356
- Давление паров при 770 °C: 5.33 кПа
- Хорошо растворим в воде, метиловом и этиловом спиртах, ацетоне.
- Не растворяется в пиридине и метилацетате.
Растворимость в воде
- при 7 °C 45,0 г/100 мл
- при 20 °C 52,9 г/100 мл
Получение
- действием хлора на нагретый до 550—600 °C порошкообразный кобальт
- дегидратацией кристаллогидратов CoCl2·nН2О.
- растворением окислов или карбоната кобальта в НСl с последующей дегидратацией в вакууме при 150 °C или обработкой SOCl2.
Применение
- Применяют в метеорологии для изготовления индикаторной бумаги, с помощью которой определяют атмосферную влажность.
- протравы при крашении тканей,
- микродобавки в корм скоту,
- компоненты растворов для нанесения покрытий Со на металлы
- для получения катализаторов
- Хлорид кобальта придает стеклянной массе синюю окраску, поэтому он применяется для производства синего и голубого декоративного стекла.
- Хлорид кобальта образует прочные связи с циан-ионом. Это навело на мысль использовать хлорид кобальта в качестве антидота при отравлении цианидами. И хотя был получен положительный эффект, сами соли кобальта обладают высокой токсичностью.
- В 60-х годах XX века хлорид кобальта считался лучшей пенообразующей добавкой в пиво в СССР (России) и всей Европе. Позднее это проявилось в виде кардиологических болезней с летальным исходом у населения, потреблявшего пиво. Известные случаи т. н. кобальтовой кардиомиопатии в связи с употреблением пива происходили с 1964 по 1966 годы в Омахе (штат Небраска), Квебеке (Канада), Левене (Бельгия), и Миннеаполисе (штат Миннесота). С тех пор его использование в пивоварении прекращено, и в настоящее время является незаконным [1].
Хлорид кобальта (III) образует с аммиаком соединения следующего состава: CoCl3·6NH3; CoCl3·5NH3·H2O; CoCl3·5NH3; CoCl3·4NH3.
Другие соединения кобальта
Ионные комплексы кобальта
Источники
- Химическая энциклопедия, том 2 (из 5-ти), изд. «Советская энциклопедия», М. 1990
- Справочник по аналитической химии, Ю. Ю. Лурье, изд. «Химия», М. 1989
- Химия в действии, М. Фримантл, том 2, изд. «Мир», М. 1991