Interlandltd.ru

Лечебная медицина

Иодид цинка

29-05-2023

Иодид цинка
Общие
Систематическое наименование Иодид цинка
Эмпирическая формула ZnI2
Физические свойства
Молярная масса 319.218 г/моль
Плотность 4.74 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 446 °C
Температура кипения 1150[1] °C
Химические свойства
Растворимость в воде 450 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10139-47-6
Рег. номер PubChem 66278

Иодид цинка — химическое соединение с формулой ZnI2, в безводной форме имеет белый цвет и активно поглощает влагу из воздуха. Иодид можно получить непосредственным взаимодействием цинка и иода в водном или эфирном растворе:[2][3]

При 1150 °C вещество разлагается обратно на цинк и иод.

В водных растворах были обнаружены ионы: октаэдральные Zn(H2O)62+, [ZnI(H2O)5]+и тетраэдральные ZnI2(H2O)2, ZnI3(H2O)− и ZnI42−.[4]

Кристаллический ZnI2 имеет необычную структуру: хотя атомы цинка расположены в вершинах тетраэдра, как и в ZnCl2, группы этих тетраэдров образуют «супер-тетраэдры» {Zn4I10}, связанные по вертикали в объёмную структуру[5]. Эти «супер-тетраэдры» похожи на структуру P4O10[5]. Молекулярный ZnI2 линеен, длина связи Zn-I составляет 238 pm[5]. Этими свойствами иодид схож с бромидом цинка.

Применение

Примечания

  1. ↑ Разлагается.
  2. ↑ Mary Eagleson, 1994, Concise encyclopedia chemistry, Walter de Gruyter, ISBN 3110114518
  3. ↑ Synthesis and Decomposition of Zinc Iodide: Model Reactions for Investigating Chemical Change in the Introductory Laboratory, DeMeo, Stephen., J. Chem. Educ., (1995), 72, 836
  4. 10.1007/BF00650714
  5. ↑ 1 2 3 Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
  6. ↑ Composite Materials for Aircraft Structures by Alan Baker, Stuart Dutton (Ed.), AIAA (American Institute of Aeronautics & Ast) ISBN 1-56347-540-5
  7. ↑ Plastics Failure Guide by Myer Ezrin, Hanser Gardner Publications. ISBN 1-56990-184-8
  8. ↑ United States Patent 4109065, Rechargeable aqueous zinc-halogen cell, 1978
  9. ↑ M. A. Hayat, Principles and Techniques of Electron Microscopy: Biological Applications, 2000, 4th edition, Cambridge University Press, ISBN 0521632870


Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.
Соединения цинка

Гидрид цинка (ZnH2) • Оксид цинка (ZnO) • Пероксид цинка (ZnO2) • Гидроксид цинка (Zn(OH)2) • Фторид цинка (ZnF2) • Хлорид цинка (ZnCl2) • Бромид цинка (ZnBr2) • Иодид цинка (ZnI2) • Сульфид цинка (ZnS) • Сульфат цинка (ZnSO4) • Нитрат цинка (Zn(NO3)2) • Ортофосфат цинка (Zn3(PO4)2) • Карбонат цинка (ZnCO3) • Ацетат цинка ((CH3COO)2Zn) • Борогидрид цинка (Zn(BH4)2) • Дитионит цинка (ZnS2O4) • Фосфид цинка (Zn3P2) • Цианид цинка (Zn(CN)2) • Хлорат цинка (Zn(ClO3)2) • Хромат цинка (ZnCrO4) • Молибдат цинка (ZnMoO4) • Антимонид цинка (ZnSb) • Селенид цинка (ZnSe) • Теллурид цинка (ZnTe) • Пирофосфат цинка (Zn2P2O7) • Арсенид цинка (Zn3As2) • Нитрид цинка (Zn3N2)

 

Иодид цинка.

© 2016–2023 interlandltd.ru, Россия, Орел, ул. Кустова 70, +7 (4862) 20-00-12