19-05-2023
| Хлорноватистая кислота | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Хлорноватистая кислота |
| Химическая формула | HClO |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | бесцветный водный раствор |
| Отн. молек. масса | 52.46 а. е. м. |
| Молярная масса | 52.46 г/моль |
| Термические свойства | |
| Химические свойства | |
| pKa | 7.497 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | [7790-92-3] |
| SMILES | HClO |
Хлорноватистая кислота — HClO, очень слабая одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +1. Существует лишь в растворах.
Содержание |
В водных растворах хлорноватистая кислота частично распадается на протон и гипохлорит-анион ClO−:
Неустойчива, постепенно разлагается даже в разбавленных водных растворах.
Хлорноватистая кислота и её соли — гипохлориты — сильные окислители. Реагирует с соляной кислотой HCl, образуя молекулярный хлор:
Кристаллогидрат выдерживает длительное хранение; при 70 °C разлагается со взрывом, а KClO известен только в виде водных растворов. Ca (ClO)2 в сухом виде вполне устойчив, но в присутствии H2O и CO2 разлагается. Более стоек Mg(ClO)2.
Хлорноватистая кислота получается при растворении хлора (реакция диспропорционирования) или оксида хлора(I) в воде.
В промышленном масштабе производятся гипохлориты кальция, натрия, калия, лития хлорированием известкового молока и соответствующих щелочей.
Хлорноватистая кислота и гипохлориты легко разлагаются с выделением атомарного кислорода и поэтому широко используются для отбелки целлюлозы и тканей, а также для санитарных целей.
|
Соляная кислота(HCl) Хлорноватистая кислота(HClO) Хлористая кислота(HClO2) Хлорноватая кислота(HClO3) Хлорная кислота(HClO4) |
| Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Хлорноватистая кислота.
